solucion quimica-definicion- caracteristicas-ejercicios resueltos de concentracion de soluciones en unidades fisicas
Ø ¿Qué es una solución química?
Se
denomina solución o disolución química a una mezcla homogéneas de dos o más sustancias químicas puras. Una disolución puede ocurrir a
nivel molecular o iónico y no constituye una reacción química.
De esta
manera, la disolución resultante de la mezcla de dos componentes tendrá una única fase reconocible (sólida, líquida o gaseosa) a pesar
inclusive de que sus componentes por separado tuvieran fases distintas. Por
ejemplo, al disolver azúcar en agua.
Toda
solución química presenta, como mínimo, dos componentes: un soluto (el que es
disuelto en el otro) y un solvente o disolvente (que disuelve al soluto). En el
caso del azúcar disuelto en agua, el azúcar es el soluto y el agua es el
disolvente.
La
formación de soluciones y mezclas de sustancias es fundamental para el desarrollo
de nuevos materiales y para el entendimiento de las fuerzas químicas que
permiten a la materia combinarse. Esto resulta de particular interés para los
campos de la química, la biología y
la geoquímica, entre otros.
Ø Características de una solución química
En
general, toda solución química se caracteriza por:
1.
Soluto y solvente no pueden separarse por métodos físicos
como filtración o tamizado, ya que
sus partículas han constituido nuevas interacciones
químicas.
2. Poseen un
soluto y un solvente (como mínimo) en alguna proporción detectable.
3. A simple
vista no pueden distinguirse sus elementos constitutivos.
4. Únicamente pueden separarse soluto y solvente mediante métodos como la destilación, la cristalización o la cromatografía.
·
Concentración de una solución química
La
concentración es una magnitud que describe la proporción de soluto respecto al
solvente en una disolución. Esta magnitud se expresa en dos tipos distintos de
unidades:
a. Unidades
físicas. Aquellas
que se expresan en relación al peso y al volumen de la solución, en forma
porcentual (se multiplican por 100). Por ejemplo:
%Peso/peso. Se expresa en gramos de
soluto sobre gramos de solución.
%Volumen/volumen. Se expresa en centímetros
cúbicos (cc) de soluto sobre cc de solución.
%Peso/volumen. Combina las dos anteriores:
gramos de soluto sobre cc de solución.
EJERCICIOS RESUELTOS DE SOLUCIONES
1.
Si se disuelven 50,0 g de cloruro de potasio en 180,0 g de agua el porcentaje
en masa de cloruro de potasio en la solución será:
Solución:
Solución:
Solución:
4.
Determine la molaridad de una solución formada al disolver 4,00 g de NaOH en
1,5 L de solución.
Solución:
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